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食盐的物理性质(盐的性质及其规律)

1. 盐的定义:指一类组成里含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物

2. 常见的盐及其用途

(1)氯化钠(NaCl)

食盐的主要成分

②物理性质:白色晶体、易溶于水、有咸味,水溶液呈中性

③化学性质:与硝酸银溶液反应生成AgCl白色沉淀

④用途:作调味品、防腐剂、融雪剂,重要的化工原料,农业上用NaCl溶液选种,用于配制生理盐水等

(2)碳酸钠(Na2CO3)

①俗称:纯碱苏打

②物理性质:白色粉末、易溶于水

③化学性质:溶液显碱性,能使紫色石蕊溶液变,使无色酚酞溶液变

④工业制取:采用制碱专家侯德榜发明的“侯氏联合制碱法”制得

⑤用途:广泛应用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产

(3)碳酸氢钠(NaHCO3)

①俗称:小苏打

②物理性质:白色粉末、能溶于水

③化学性质:不稳定,受热易分解,水溶液显碱性

④用途:作发酵粉、用于治疗胃酸过多症、作灭火剂的原料等

(4)碳酸钙(CaCO3)

大理石石灰石的主要成分

②物理性质:纯净物为白色粉末、不溶于水

③化学性质:高温下分解,化学方程式为:

食盐的物理性质(盐的性质及其规律) 1

④用途:实验室用来制取CO2,用作建筑材料、补钙剂等

3. 常见盐的溶解性

①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐均易溶于水

②盐酸盐中,只有AgCl不溶于水也不溶于酸

③硫酸盐中,BaSO4不溶于水也不溶于酸,Ag2SO4、CaSO4微溶于水

④碳酸盐中,Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3易溶,MgCO3微溶,其余不溶

4. 盐的化学性质(必考)

(1)与某些金属反应

置换反应规律:盐(可溶)+金属(较活泼)→新金属(较不活泼)+新盐

举例:

食盐的物理性质(盐的性质及其规律) 2

(2)与酸反应

规律:盐+酸→新酸+新盐(碳酸盐+酸→新盐+H2O+CO2↑)(复分解反应)

举例:

食盐的物理性质(盐的性质及其规律) 3

(3)与碱反应

规律:盐(可溶)+碱(可溶)→新碱+新盐(复分解反应)

举例:

食盐的物理性质(盐的性质及其规律) 4

(4)与某些盐反应

规律:盐(可溶)+盐(可溶)→两种新盐(复分解反应)

举例:

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